ЧИСЛО АВОГАДРО (або постійна Авогадро): NA = 6,02.1023 частинок речовини (див. також МОЛЬ).
ЗАКОН АВОГАДРО – див. ЗАКОН АВОГАДРО.
АДСОРБЦІЯ — концентрування якої-небудь речовини на поверхні розділу фаз. Наприклад, концентрування молекул газу (адсорбату) на твердій поверхні (адсорбенте). В якості адсорбентів використовують, як правило, пористі тіла з сильно розвиненою поверхнею (приклад — активоване вугілля). Адсорбція може бути результатом дії тільки фізичних сил між частками речовини, але може супроводжуватися і хімічною взаємодією адсорбату з адсорбентом (хемосорбція).
а.е.м. — див. АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ.
АКТИВОВАНЕ КОМПЛЕКС — див. ПЕРЕХІДНИЙ СТАН.
АКЦЕПТОРНІ (ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ) ВЛАСТИВОСТІ — здатність атомів елемента притягувати (утримувати) електрони. Кількісною мірою акцепторних властивостей атомів, що утворюють хімічний зв’язок, є їх электроотрицательность.
АЛОТРОПІЯ — явище існування хімічного елемента у вигляді двох або кількох простих речовин, різних за будовою і властивостями. Ці прості речовини, різні за будовою і властивостями, називаються аллотропными формами або аллотропными модифікаціями. Наприклад, графіт і алмаз — дві алотропні форми (модифікації) вуглецю, молекулярний кисень і озон — дві алотропні модифікації оксигену. При певних умовах алотропні модифікації можуть переходити один в одного.
АМОРФНА речовина — не кристалічна речовина, тобто речовина, що не має кристалічної решітки. Приклади: папір, пластмаси, гума, скло, а також всі рідини.
АМФОТЕРНІСТЬ — здатність деяких хімічних сполук проявляти кислотні або основні властивості в залежності від речовин, які з ними реагують. Амфотерні речовини (амфолиты) ведуть себе як кислоти по відношенню до підстав і як підстави — по відношенню до кислот.
АМФОЛИТЫ — те ж, що «підстави амфотерні». См. також «амфотерність».
АНІОНИ — негативно заряджені іони.
АТОМ — найменша частинка хімічного елемента, яка є носієм його властивостей. Атом побудований з субатомних частинок — протонів, нейтронів, електронів.
АТОМНА ОДИНИЦЯ МАСИ (а.е.м.) — рівне 1/12 частина маси атома вуглецю 126C, в ядрі якого 6 протонів і 6 нейтронів, а в електронній оболонці 6 електронів. Інша назва — вуглецева одиниця. Одиниця, в якій вимірюють масу атомів, молекул і субатомних частинок. См. також ВІДНОСНА АТОМНА МАСА і АТОМНИЙ ВАГУ.
АТОМНИЙ ВАГА (в чисельному вираженні те ж, що ВІДНОСНА АТОМНА МАСА) — маса атома елемента, виражена в атомних одиницях маси (вуглецевих одиниць). Атомний вага елемента дорівнює середньому значенню з атомних ваг всіх його природних ізотопів з урахуванням їх розповсюдженості (див. §2.4). У ІЮПАК (IUPAC) постійно діє Комісія з відносної поширеності ізотопів і атомних ваг (Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights, скорочено – CIAAW).
АТОМНИЙ НОМЕР той же, що порядковий номер елемента в Періодичній системі Менделєєва Д. І.. Атомний номер чисельно дорівнює позитивному заряду ядра цього елемента, тобто числу протонів у ядрі даного елемента.
ВАЛЕНТНІСТЬ — число електронних пар, за допомогою яких атом даного елемента пов’язаний з іншими атомами.
РЕЧОВИНА. У природознавстві існує ряд понять, яким важко дати чітке визначення. Речовина — одне з таких понять. У загальному сенсі воно використовується для позначення того, що заповнює простір та має масу. В більш вузькому сенсі — речовина це те, з чого складаються предмети, що оточують нас. У хімії частіше використовується поняття конкретної речовини — хлорид натрію, сульфат кальцію, цукор, бензин і т. д. Див. також «проста речовина», «складна речовина», «суміш».
ВОДНЕВА ЗВ’ЯЗОК — один з видів міжмолекулярних зв’язків. Обумовлена в основному електростатичними силами. Для виникнення водневого зв’язку потрібно, щоб у молекулі був один або кілька атомів водню, пов’язаних з невеликими, але электроотрицательными атомами, наприклад: O, N, F, Важливо, щоб у цих электроотрицательных атомів були неподеленные електронні пари. Водневі зв’язки характерні для таких речовин, як вода H2O, аміак NH3, фтороводород HF. 
Воднева зв’язок приблизно в 20 разів менш міцна, ніж ковалентний. При її виникненні число зв’язків, утворених атомом Н, перевищує його формальну валентність.
ВІДНОВЛЕННЯ (речовини) — хімічна реакція, при якій електрони передаються даної речовини.
ВІДНОВНИК — речовина, здатна віддавати електрони іншому речовині (окислителем).
ГАЗОВА ПОСТІЙНА R — див. КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЄЄВА РІВНЯННЯ.
ГЕТЕРОГЕННІ РЕАКЦІЇ — хімічні реакції між речовинами, що знаходяться в різних фазах (різних агрегатних станах речовини). Наприклад, реакція горіння вугілля — гегерогенная реакція між твердим вуглецем і газоподібним киснем. Реакція взаємодії цинку з соляною кислотою — гетерогенна реакція між твердим цинком і розчином HCl. Гетерогенні реакції протікають не в обсязі, а на межі розділу фаз — в цьому їх принципова відмінність від ГОМОГЕННИХ реакцій.
ГІБРИДИЗАЦІЯ. Теоретичне уявлення, за допомогою якого вдається зв’язати між собою фізичну картину будови атома і визначається дослідним шляхом геометрію молекул (див. РЕНТГЕНОСТРУКТУРНИЙ АНАЛІЗ). Наприклад, атом вуглецю має s – і p-орбіталі, але в молекулі CH4 не вдалося експериментальним шляхом виявити окремих зв’язків, утворених s-електронами і окремих зв’язків, утворених p-електронами (всі зв’язки в CH4 однакові). Тому прийнято, що одна s – і три p-орбіталі “змішуються” (гибридизуются), утворюючи 4 нові, абсолютно однакові орбіталі (чотири sp3-гібридні орбіталі). Ці 4 гібридні орбіталі перекриваються з електронними оболонками 4-х атомів Н. Геометричну формулу утворилася молекули передбачають виходячи з правила, що гібридні орбіталі в молекулі прагнуть розташуватися на максимальній відстані один від одного. Наприклад, для 4-х гібридних орбіталей це тетраедр. У тих випадках, коли одна або дві p-орбіталі не беруть участі в гібридизації, вони залишаються в негибридизованном вигляді і які не несуть електронів, які беруть участь у зв’язуванні іншого типу (подвійні і потрійні зв’язки). Це відповідно sp2— і sp-гібридизації. НЕПОДЕЛЕННЫЕ електронні ПАРИ теж беруть участь у гібридизації. Наприклад, аміак :NH3 — sp3-гібридизація атома N, молекула має форму тетраедра, одна з вершин якого — неподеленная пара електронів, що залишилися три — атоми Н. У різних гибридизациях разом з s – і p-орбіталей можуть брати участь також і d-орбіталі (sp3d – і sp3d2-гібридизації). Тип гібридизації атома часто визначають з допомогою його ОРБІТАЛЬНОЇ ДІАГРАМИ.
ГІДРАТАЦІЯ — зв’язування молекул (атомів, іонів речовини) з водою, не супроводжується руйнуванням молекул води.
ГІДРАТИ — сполуки речовини з водою, що мають постійний або змінний склад і утворюються в результаті гідратації.
ГІДРОКСИ-ГРУПА — група.
ГОРІННЯ — швидкий процес окислення речовини, яка супроводжується виділенням великої кількості теплоти і, як правило, світла.
ГОМОГЕННІ РЕАКЦІЇ — хімічні реакції, що протікають в однорідної фазі. Звичайно це реакції або в газовій фазі (реакції між газами), або в рідкій фазі (реакції між розчинами). Гомогенні реакції протікають у всьому об’ємі реакційного судини — у цьому їх принципова відмінність від ГЕТЕРОГЕННИХ реакцій.
ГРАМ-МОЛЬ. См. МОЛЯРНА МАСА.
ДЕФЕКТ МАСИ — зменшення маси атома у порівнянні з сумарною масою всіх окремо взятих складових його частинок, обумовлене енергією їх зв’язку в атомі.
ДИСТИЛЯЦІЯ — те ж, що ПЕРЕГОНКА.
ДИФУЗІЯ — (від латинського diffusio – поширення) – мимовільне вирівнювання концентрації речовин у суміші, обумовлене тепловим рухом молекул. Перенесення частинок речовини, що приводить до вирівнювання концентрації спочатку в неоднорідній системі. Штучне перемішування суміші діє в тому ж напрямку.
ДОВЖИНА ХВИЛІ — відстань між сусідніми вершинами хвиль електромагнітного (світлового) випромінювання.
ДОНОРНІ (ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ) ВЛАСТИВОСТІ — здатність атомів елемента віддавати свої електрони іншим атомам. Кількісною мірою донорних властивостей атомів, що утворюють хімічний зв’язок, є їх электроотрицательность.
ЗАКОН АВОГАДРО. Рівні обсяги будь-яких газів (при однакових температурі і тиску) містять однакову кількість молекул. 1 МОЛЬ будь-якого газу при нормальних умовах займає об’єм 22,4 л
ЗАКОН ЗБЕРЕЖЕННЯ МАСИ. Маса речовин, які вступають у хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворюються в результаті реакції.
ЗАРЯД ЯДРА — позитивний заряд атомного ядра, дорівнює числу протонів у ядрі даного елемента. Порядковий номер хімічного елемента в Періодичній системі Менделєєва Д. І. дорівнює заряду ядра атома цього елемента.
ІЗОТОПИ — атомні різновиди одного елемента. Ізотопи складаються з атомів з однаковим ЗАРЯДОМ ЯДРА (тобто з однаковим числом протонів), але з різними відносними атомними масами (тобто з різною кількістю нейтронів у ядрі). Дуже багато елементи в природі знаходяться у вигляді суміші з кількох ізотопів.
ІНГІБІТОРИ — речовини, що уповільнюють хімічні реакції.
ІНДИКАТОРИ (кислотно-основні) — речовини складної будови, що мають різне забарвлення в розчинах кислот і підстав. Бувають індикатори і для інших речовин (не кислотно-основні). Наприклад, крохмаль — індикатор на появу в розчині йоду (дає синє забарвлення).
ІНІЦІАТОРИ — речовини, додавання яких до реагентів у ряді випадків необхідно для порушення хімічної реакції, яка відбувається без сторонньої допомоги. Ініціатори витрачаються в ході реакції, тому їх не треба плутати з КАТАЛІЗАТОРАМИ. Приклад використання ініціатора в реакції полімеризації можна подивитися в §1.6 другої книги.
ІОННА ЗВ’ЯЗОК — граничний випадок полярного ковалентного зв’язку. Зв’язок між двома атомами вважається іонної, якщо різниця електронегативностей цих атомів більше або дорівнює 2,1.
ІОНИ — негативно чи позитивно заряджені частинки, які утворюються при приєднанні або віддачі електронів атомами елементів (або групами атомів). Іони бувають однозарядні (1+ або 1-), двухзарядные (2+ або 2-), трехзарядные і т. д. Див. також «катіони» і «аніони».
ІЮПАК (IUPAC) — Міжнародний союз теоретичної (чистої) і прикладної хімії (International Union of Pure and Applied Chemistry). Організація, створена в 1919 році. Входить в Міжнародний рада наукових спілок. Координує дослідження, що вимагають міжнародного узгодження, контролю і стандартизації, рекомендує і стверджує хімічну термінологію.
КАТАЛІЗАТОРИ — речовини, здатні прискорювати хімічні реакції, самі залишаючись при цьому незмінними.
КАТІОНИ — позитивно заряджені іони.
КВАНТ — певна кількість («порція») енергії, яка здатна віддати або поглинути фізична система (наприклад, атом) в одному акті зміни стану. Квант світла — порція світлової енергії — називається фотоном.
КВАНТОВІ ЧИСЛА — описують стан конкретного електрона в електронному хмарі атома:
— ГОЛОВНЕ (n) — показує, на якому електронному рівні, починаючи від найближчого до ядра (1, 2, 3, … ) знаходиться даний електрон;
— ДОПОМІЖНЕ або ОРБІТАЛЬНЕ (l) — показує вид підрівня (s-підрівень, p-підрівень, d-підрівень, f-підрівень);
— МАГНІТНЕ (m) — вказує конкретну орбіталь (s-орбіталь, px-орбіталь, py-орбіталь і т. д.);
— СПІН (s) — показує, який із двох можливих (дозволених) станів займає електрон на даній орбіталі.
КИСЛОТА — складна речовина, в молекулі якого є один або кілька атомів водню, які можуть бути заміщені атомами (іонами) металів. Частина молекули кислоти називається кислотним залишком. Ще одне визначення: кислоти – речовина, розпадається в розчині з утворенням іонів водню Н+. **Кислотні властивості речовин не обов’язково вичерпуються здатністю давати в розчині іони водню.
КИСЛОТНИЙ ЗАЛИШОК — див. «кислота».
КЛАПЕЙРОНА-МЕНДЕЛЄЄВА РІВНЯННЯ: PV = nRT.
У цьому рівнянні: n — число молів газу; P — тиск газу (атм); V — об’єм газу (у літрах); T — температура газу в кельвінах); R — газова постійна (0,0821 л.атм/моль.K). Якщо обчислення проводять у системі СІ, то обсяг вимірюється в м3, а тиск в Па (паскалях). В останньому випадку газова постійна R = 8,314 Дж/K.моль.
КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК — зв’язування атомів з допомогою загальних (поділених між ними) електронних пар. Неполярний ковалентний зв’язок утворюється між атомами одного виду. Полярний ковалентний зв’язок існує між двома атомами в тому випадку, якщо їх електронегативність не однакові.
КОНЦЕНТРАЦІЯ — відносна кількість будь-якої речовини в розчині. Наприклад, ПРОЦЕНТНА КОНЦЕНТРАЦІЯ — те ж, що і МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ — відношення маси розчиненої речовини до маси розчину, виражене у відсотках. МОЛЯРНА КОНЦЕНТРАЦІЯ — відношення числа молей розчиненої речовини до загального обсягу розчину (одиниця — моль/л).
КООРДИНАЦІЙНЕ ЧИСЛО — до кожній частинці, яка перебуває в кристалі, примикає впритул тільки певне число сусідніх часток. Це різне для різних кристалів число сусідніх частинок називається координаційним числом.
КРИСТАЛ — тверда речовина, в якій атоми, іони або молекули розташовані в просторі регулярно, практично нескінченно повторюваних груп.
КРИСТАЛІЗАЦІЯ — спосіб очищення речовини шляхом осадження його з насиченого розчину. Зазвичай насичений розчин речовини готується при підвищеній температурі. При охолодженні розчин стає пересиченим і чисті кристали випадають в осад. Домішки, за якими розчин залишається ненасиченим, залишаються в розчиннику і відфільтровуються від кристалів.
КРИСТАЛІЧНА РЕШІТКА. Кристалічна структура характеризується правильним (регулярним) розташуванням частинок в строго визначених точках простору кристала. При уявному з’єднанні цих точок лініями виходять просторовий каркас, який називають кристалічною решіткою. Точки, в яких розміщені частинки, що називаються вузлами кристалічної решітки. У вузлах можуть перебувати іони, атоми або молекули. Кристалічна решітка складається з абсолютно однакових елементарних комірок (див. «елементарна комірка»).
КРИСТАЛОГІДРАТИ — кристалічні гідрати (сполуки речовини з водою), мають постійний склад. Виділяються з розчинів багатьох речовин, особливо солей.
ЛЬЮЇСА ФОРМУЛИ — те ж, що і СТРУКТУРНІ ФОРМУЛИ молекул, але з зображенням зв’язків між атомами не рисками, а точками, кожна з яких позначає 1 електрон. Наприклад :N:::N: — молекула азоту N2. На відміну від структурних формул, можливі формули Льюїса і для окремих атомів. Наприклад H. — атом водню (H:H — молекула водню H2).
МАСОВА ЧАСТКА РОЗЧИНЕНОЇ РЕЧОВИНИ — див. «концентрація».
МАСОВЕ ЧИСЛО (А) — сума числа протонів (Z) і нейтронів (N) в ядрі атома елемента (A = Z + N).
МЕТАЛІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК — хімічна зв’язок в кристалі між позитивно зарядженими іонами металу за допомогою вільно переміщаються (по всьому об’єму кристала) електронів з зовнішніх оболонок атомів металу.
МОЛЕКУЛА — найменша часточка якої-небудь речовини, що визначає його хімічні властивості і здатна до самостійного існування. Молекули складаються з атомів.
МОЛЕКУЛЯРНА ОРБІТАЛЬ — електронне хмара, що утворюється при злитті зовнішніх електронних оболонок атомів (атомних орбіталей) при утворенні між ними хімічного зв’язку. Молекулярні орбіталі утворюються при злитті двох або декількох атомних орбіталей. Число молекулярних орбіталей завжди дорівнює числу взаємодіючих атомних орбіталей. Все що валентні електрони атомів розташовуються на новостворених молекулярних орбіталях.
МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦІЇ — число вихідних частинок (наприклад, молекул, іонів), одночасно взаємодіючих один з одним в одному елементарному акті реакції. Молекулярность реакції може становити 1, 2 або 3. Відповідно розрізняють МОНОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ, БИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ і ТРИМОЛЕКУЛЯРНЫЕ реакції. Іноді (але не завжди) молекулярность реакції збігається з ПОРЯДКОМ РЕАКЦІЇ.
МОЛЬ — кількість речовини, рівне 6,022.1023 структурних одиниць даної речовини: молекул (якщо речовина складається з молекул), атомів (якщо це атомарний речовина), іонів (якщо речовина є іонним з’єднанням). Число 6,022.1023 називається постійної Авогадро або числом Авогадро.
МОЛЯРНА КОНЦЕНТРАЦІЯ — див. «концентрація».
МОЛЯРНА МАСА — маса одного моля речовини в грамах називається молярної маси речовини або грам-молем (розмірність г/моль). Чисельне вираження молярної маси (грам-моля) у грамах збігається з молекулярною вагою (або атомним, якщо речовина складається з атомів) в одиницях а.е.м.
МОЛЯРНОСТЬ (розчину) — концентрація розчину, виражена в молях розчиненої речовини на 1 літр розчину. Позначається буквою М. Наприклад, 1М NaOH — це розчин NaOH з концентрацією 1 моль/л.
МОНОКРИСТАЛ — кристал речовини, у всьому обсязі якого КРИСТАЛІЧНА РЕШІТКА однорідним, тобто не має дефектів. Монокристали часто прозорі і зазвичай мають правильну форму.
НЕЙТРАЛІЗАЦІЯ — див. «типи хімічних реакцій».
НЕЙТРОН — електрично нейтральна елементарна (тобто нероздільна) частинка з масою приблизно 1,67.10-27 кг або 1,00867 а.е.м. Нейтрони разом з протонами входять до складу атомних ядер.
НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА електронів — зовнішня електронна пара атома, не бере участь в утворенні хімічного зв’язку.
НЕСВЯЗЫВАЮЩАЯ ПАРА — те ж, що НЕПОДЕЛЕННАЯ ПАРА електронів.
НОРМАЛЬНИМИ УМОВАМИ (н. у.) називають температуру 0 оС (273 K) і тиск 1 атм (760 мм ртутного стовпа або 101 325 Па). Не плутати зі СТАНДАРТНИМИ УМОВАМИ!
НУКЛОНИ — елементарні частинки (протони і нейтрони), що входять до складу ядра атома.
ОКИСЛЕННЯ (речовини) — хімічна реакція, при якій електрони відбираються у даної речовини окислювачем.
ОКИСЛЮВАЧ — речовина, здатна забирати електрони у іншої речовини (відновника).
ОКСИДИ — це складні речовини, що складається з атомів двох елементів, один з яких — кисень.
ОКСИДИ КИСЛОТНІ — оксиди, які взаємодіють з основами з утворенням солі і води.
ОКСИДИ ОСНОВНІ оксиди, які взаємодіють з кислотами з утворенням солі і води.
ОРБІТАЛЬ — простір навколо ядра, в якому можна виявити електрон. За межами цього простору ймовірність зустріти електрон досить мала (менше 5%).
ОРБІТАЛЬНА ДІАГРАМА — те ж, що ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА елемента, але записана з допомогою намальованих від руки ЕЛЕКТРОННИХ ОСЕРЕДКІВ, усередині яких електрони зображуються вертикальними стрілками.
ПІДСТАВА — складна речовина, в якому атом (або атоми) металу пов’язані з гідрокси-групами (ОН-групами). Розчинні підстави можуть розпадатися в розчині з утворенням гідроксид-іонів ОН—. **Основні властивості речовин не обов’язково вичерпуються здатністю давати в розчині іони ОН—.
ПІДСТАВА АМФОТЕРНОЕ — складна речовина, здатне виявляти як кислотні, так і основні властивості в залежності від партнера по реакції. Амфотерное підставу здатне віддавати як іони водню Н+ в реакціях з звичайними підставами, так і гідрокси-групи ВІН— в реакціях з звичайними кислотами. См. також «амфотерність» і «амфолиты».
ВІДНОСНА АТОМНА МАСА — позначається символом Ar («r» — від англійського «relative» — відносний) — відношення маси атома до 1/12 маси атома вуглецю-12 (див. а.е.м.). У сучасній науковій літературі поряд з терміном «відносна атомна маса» використовується термін АТОМНИЙ ВАГА (як синоніми).
ПЕРЕГОНКА — спосіб очищення речовин (як правило, рідин) шляхом їх випаровування в одній посудині і конденсації парів в іншій посудині. Перегонкою можна розділяти рідини, якщо їх температури кипіння відрізняються.
ПЕРЕХІДНИЙ СТАН (той же, що АКТИВОВАНЕ КОМПЛЕКС) — короткоживущая молекула, яка виникає в хімічній реакції при переході від початкового стану (реагенти) в кінцеве (продукти). Енергія і геометрія перехідного стану відповідають вершині енергетичного бар’єра, що розділяє реагенти і продукти (див. також ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ).
ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН МЕНДЕЛЄЄВА Д. І.. Властивості елементів періодично змінюються відповідно з зарядом ядер їх атомів.
ПОДОБОЛОЧКА (те ж, що ПІДРІВЕНЬ) — частина електронної оболонки, що складається з орбіталей одного виду. Наприклад, п’ять d-орбіталей складають d-подоболочку (d-підрівень), три р-орбіталі — р-подоболочку (p-підрівень) і т. д.
ПОДУРОВНЬ — див. “подоболочка”.
ПОЛИКРИСТАЛЛ — безліч зрощених монокристалів кристалічної речовини. Найбільш поширена форма існування кристалічних речовин. Наприклад, побутова кухонна сіль.
ПОЛЯРИЗАЦІЯ — поділ позитивних і негативних зарядів.
ПОРЯДОК РЕАКЦІЇ за даним речовини — показник ступеня при концентрації цієї речовини в кінетичному рівнянні. Сума порядків всіх речовин називається загальним чи загальним порядком реакції. Наприклад, для реакції 2 NO + O2 = 2 NO2: кінетичне рівняння v = k[NO]2[O2]; другий порядок за NO, перший порядок по O2, загальний (сумарний) порядок реакції 3. Для елементарних реакцій порядок — цілочисельна величина, що збігається з МОЛЕКУЛЯРНОСТЬЮ РЕАКЦІЇ. Для інших реакцій порядки визначаються тільки експериментально, причому вони можуть мати як ціле, так і дробові (і навіть нульове значення.
ПОСТІЙНА АВОГАДРО — 6,022.1023 (див. “моль”).
ПРАВИЛО ГУНДА. При заселенні орбіталей з однаковою енергією (наприклад, п’яти d-орбіталей) електрони в першу чергу розселяються поодинці на вакантних («порожніх») орбіталях, після чого починається заселення орбіталей другими електронами.
ПРАВИЛО ОКТЕТУ. Атоми елементів прагнуть до найбільш стійкої електронної конфігурації. Найпоширеніша стійка електронна конфігурація – з завершеної зовнішньої електронної оболонкою з 8 електронів (з октетом електронів).
ПРИНЦИП ПАУЛІ. (ЗАБОРОНА ПАУЛІ). Ніякі два електрона в одному атомі не можуть характеризуватися однаковим набором всіх чотирьох квантових чисел n, l, m і s.
ПРОВАЛ ЕЛЕКТРОНА — те ж, що «проскакування електрона».
ПРОМОТОРИ — речовини, що самі по собі не є КАТАЛІЗАТОРАМИ даної реакції, але підсилюють дію основного каталізатора (див. §1.6 другої книги).
ПРОСКАКУВАННЯ ЕЛЕКТРОНА — відступу від загальної для більшості елементів послідовності заповнення електронних оболонок (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d і так далі), пов’язані з тим, що ці «порушення правил» забезпечують атомів деяких елементів меншу енергію порівняно з заповненням електронних оболонок «за правилами».
ПРОСТЕ РЕЧОВИНА — речовина, яка складається з атомів одного елемента або з молекул, побудованих з атомів одного елемента. Приклади: ртуть, кисень, графіт, аргон, азот і т. д.
ПРОТОН — стабільна елементарна (тобто нероздільна) частка з елементарною (тобто найменшим з можливих) позитивним електричним зарядом і масою 1,67.10-27 кг (або 1,00728 а.е.м.). Протони разом з нейтронами входять до складу атомних ядер. Порядковий номер хімічного елемента в Періодичній системі Д. І. Менделєєва, дорівнює числу протонів у ядрі атома цього елемента.
ПРОЦЕНТНА КОНЦЕНТРАЦІЯ — див. «концентрація».
РОЗЧИННІСТЬ — здатність речовини розчинятися в тому чи іншому розчиннику. Мірою розчинності речовини при даних умовах є його вміст у насиченому розчині.
РОЗЧИННИК. З двох або кількох компонентів розчину розчинником називається той, який взято в більшій кількості і має те ж агрегатний стан, що і у розчину в цілому.
РОЗЧИН НАСИЧЕНИЙ розчин, в якому дана речовина при даній температурі вже більше не розчиняється. Насичений розчин знаходиться в динамічній рівновазі з нерастворившимся речовиною.
РОЗЧИНИ. Просте визначення: однорідні молекулярні суміші з двох або більше речовин. Більш повне визначення: розчинами називають фізико-хімічні однорідні суміші змінного складу, що складаються з двох або декількох речовин і продуктів їх взаємодії.
РЕАГЕНТИ — вихідні речовини в хімічній реакції. Формули реагентів записуються завжди у лівій частині рівняння хімічної реакції.
РЕНТГЕНОСТРУКТУРНИЙ АНАЛІЗ. Експериментальний метод визначення будови кристалів і геометрії молекул. Рентгенівське випромінювання несе ще більш високу енергію, ніж УЛЬТРАФІОЛЕТОВЕ, тому може проникати вглиб “непрозорих” твердих тел. Якщо рентгенівським випромінюванням опромінити МОНОКРИСТАЛ будь-якої речовини, то всередині його рентгенівські промені розсіюються і відбиваються від атомів, розташованому в строгому порядку, даючи теж впорядковане зображення на фотоплівці. Отримане фотозображення можна розшифрувати таким чином, що виходять координати x, y, z для кожного атома кристала в тривимірному просторі. Поєднуючи знайдені точки лініями, отримують точні геометричні зображення молекул речовини.
ШВИДКІСТЬ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ — кількість речовини, що вступає в реакцію або що утворюється при реакції за одиницю часу в одиниці об’єму системи. Має розмірність моль/л с-1.
СКЛАДНА РЕЧОВИНА — речовина, яка складається з молекул, побудованих з атомів різних елементів. Приклади: сіль, цукор, діоксид вуглецю, бензин, вода і т. д.
СУМІШ — речовина, що складається з молекул або атомів двох або декількох речовин (неважливо — простих або складних). Речовини, з яких складається суміш, можуть бути розділені. Приклади: повітря, морська вода, сплав двох металів, розчин цукру і т. д.
СОЛІ — складні речовини, в яких атоми металу пов’язані з кислотними залишками.
КИСЛІ СОЛІ — солі, які крім іонів металу і кислотного залишку містять іони водню.
СОЛІ ОСНОВНІ солі, які крім іонів металу і кислотного залишку містять гідроксильні групи (ОН-групи).
СТАНДАРТНА ЕНТАЛЬПІЯ УТВОРЕННЯ РЕЧОВИНИ — тепловий ефект реакції утворення даної речовини з елементів при певних умовах. См. також ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ, СТАНДАРТНІ УМОВИ та ЕНТАЛЬПІЯ.
СТАНДАРТНІ УМОВИ, СТАНДАРТНІ СТАНУ (не плутати з НОРМАЛЬНИМИ УМОВАМИ!) — стан речовини при 25 oC (298 К) та 1 атм (1,01.105 Па), а для простих речовин, крім того, стан у найбільш стійкою при цих умовах АЛЛОТРОПНОЙ МОДИФІКАЦІЇ. Наприклад, для вуглецю стандартним станом є графіт, але не алмаз. Від простих речовин у їх стандартному стані відраховують СТАНДАРТНІ ЗМІНИ ЕНТАЛЬПІЇ (DHo298) при утворенні складного речовини.
СТАЦІОНАРНІ ОРБІТИ — у квантової теорії — електронні орбіти навколо атомного ядра, перебуваючи на яких електрон може існувати, не випромінюють і не поглинають енергію.
СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ. При утворенні хімічних зв’язків між атомами електрони частково передаються від менш електроноакцепторних атомів до більш электроноакцепторным атомів. Кількість відданих або прийнятих атомом електронів називається ступенем окислювання атома в молекулі. При зв’язуванні різних атомів ступінь окислення дорівнює заряду, який придбав би атом в цьому з’єднанні, якщо б воно могло складатися з одних іонів. Описує стан атома у молекулі.
СТРУКТУРНІ ФОРМУЛИ — зображення молекули, в якому показаний порядок зв’язування атомів між собою. Хімічні зв’язки в таких формулах позначаються рисками. Наприклад, структурні формули: Cl-Ca-Cl (молекула CaCl2), O=С=O (молекула СО2) і т. д. Рекомендується в структурних формулах зображати також і НЕПОДЕЛЕННЫЕ ПАРИ електронів.
СУБАТОМНІ ЧАСТИНКИ (елементарні частинки) — ряд різних за своїми властивостями мікрочастинок, з яких складаються атоми. Назва «елементарні» було прийнято у зв’язку з тим, що ці частинки вважалися неразложимыми на складові частини. Однак, це властивість субатомних частинок умовно, оскільки в даний час встановлено, що вони теж є складними фізичними об’єктами.
ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ — це теплота, виділена або поглинута при протіканні хімічної реакції. Зазвичай позначається символами Q або DE. При постійному тиску ТЕПЛОВИЙ ЕФЕКТ РЕАКЦІЇ (DE) дорівнює зміні ЕНТАЛЬПІЇ (DH). У термохімічної системи знаків позитивним вважається тепловий ефект екзотермічної реакції (в якій тепло виділяється «назовні»). У термодинамічній системі знаків тепловий ефект екзотермічної реакції вважається негативним (Q = —DH).
ТИПИ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ:
— З’ЄДНАННЯ — коли два (або більше) речовини-реагенту з’єднуються в одне, більш складне речовина;
— РОЗКЛАДАННЯ — коли одне складне вихідна речовина розкладається на два або декілька більш простих;
— ОБМІНУ — коли реагенти обмінюються між собою атомами або цілими складовими частинами своїх молекул.
— ЗАМІЩЕННЯ — реакції обміну, в яких бере участь яке-небудь просте речовина, що заміщає один з елементів у складній речовині;
— НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ — (важлива різновид реакцій обміну): реакції обміну між кислотою і підставою, у результаті яких утворюється сіль і вода;
— ОКИСНО-ВІДНОВНІ реакції всіх перерахованих вище типів, в яких відбувається зміна ступеня окислення яких-небудь реагуючих атомів в молекулах.
ТИТРУВАННЯ — спосіб визначення МОЛЯРНОСТИ розчину речовини А за допомогою розчину речовини Б, що реагує з речовиною А. До точно відміряному обсягу досліджуваного розчину А по краплях додають розчин Б відомої концентрації. Закінчення реакції визначають за допомогою ІНДИКАТОРА. За обсягом витраченого розчину Б судять про кількість молей речовини А в відібраній пробі і у всьому розчині А.
УЛЬТРАФІОЛЕТОВЕ ВИПРОМІНЮВАННЯ — електромагнітне випромінювання (світло), довжина хвилі якого коротше довжини хвилі видимого фіолетового кольору. См. також «довжина хвилі».
ФІЗИЧНІ ЯВИЩА — явища, що не супроводжуються перетворенням одних речовин в інші шляхом розриву і утворення зв’язків в їх молекулах.
ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ — див. «хімічні явища».
ХІМІЧНІ ЯВИЩА — явища, при яких одні речовини, що володіють певним складом і властивостями, перетворюються в інші речовини — з іншим складом та іншими властивостями. При цьому в складі атомних ядер змін не відбувається. Хімічні явища інакше називають хімічними реакціями.
ХІМІЯ — наука про речовини та закони, за якими відбуваються їх перетворення в інші речовини.
ЧИСЛО АВОГАДРО — 6,022.1023 (див. “моль”).
ЛУГ — розчинне у воді сильне підставу. Всі лугу (NaOH, KOH. Ba(OH)2) в розчинах розпадаються на катіони металів і гідроксид-іони ОН—.
ЕКЗОТЕРМІЧНІ РЕАКЦІЇ (від грецького exo — поза, зовні) — хімічні реакції, що протікають з виділенням тепла.
ЕКОЛОГІЯ (від грецького oikos — перебування і logos — слово, поняття, вчення) — наука, що вивчає взаємовідносини живих організмів з навколишнім середовищем.
ЕЛЕКТРОН — стабільна елементарна (тобто нероздільна) частка з елементарною (тобто найменшим з можливих) негативним електричним зарядом і масою 9,11.10-31 кг Електрони є складовою частиною атомів усіх елементів. Мають властивості як часток, так і хвиль.
ЕЛЕКТРОННА КОНФІГУРАЦІЯ — розподіл електронів по енергетичним рівням, існуючим в електронному хмарі атома. Електронну конфігурацію описують різними способами: а) за допомогою електронних формул, б) за допомогою орбітальних діаграм (див. “електронна формула”, електронна осередок”).
ЕЛЕКТРОННА ПАРА — два електрони, які здійснюють хімічну зв’язок. См. також «неподеленная пара».
ЕЛЕКТРОННА ФОРМУЛА — запис розподілу наявних в атомі електронів по енергетичних рівнях і орбиталям. Наприклад, електронна формула кисню (елемент номер 8, атом містить 8 електронів): 1s2 2s2 2p4.
ЕЛЕКТРОННА СКРИНЬКА — зображення атомної орбіталі у вигляді квадратика, в якому розташовуються (або не розташовуються) електрони у вигляді вертикальних стрілок. Використовуються в ОРБІТАЛЬНИХ ДІАГРАМАХ.
ЭЛЕКТРОНОАКЦЕПТОРНЫЕ ВЛАСТИВОСТІ — див. «акцепторні властивості».
ЭЛЕКТРОНОДОНОРНЫЕ ВЛАСТИВОСТІ — див. «донорні властивості».
ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ — відносна здатність атомних ядер притягувати до себе електрони, що утворюють хімічний зв’язок. Характеризує здатність атома до поляризації хімічних зв’язків. Электроотрицательность різних атомів можна оцінити кількісно — див. таблицю в додатку VII (вхід на головній сторінці).
ЕЛЕМЕНТ — речовина, що складається з атомів одного виду (з атомів з однаковим зарядом ядра). Часто елемент містить у своєму складі кілька ІЗОТОПІВ.
ЕЛЕМЕНТАРНА КОМІРКА кристалічна — багаторазово повторюється в кристалі поєднання атомів, молекул або іонів. Зобразивши елементарну комірку, ми тим самим як би зображуємо весь кристал, оскільки він складається з таких осередків.
ЕЛЕМЕНТАРНІ ЧАСТИНКИ — див. субатомні частинки.
ЕНДОТЕРМІЧНІ РЕАКЦІЇ (від грецького endon — всередині) — хімічні реакції, що протікають з поглинанням тепла.
ЕНЕРГІЯ АКТИВАЦІЇ (Еа, іноді позначається як DE#) — це та додаткова енергія (до середньої енергії Е зіштовхуються частинок), яка необхідна, щоб зіткнення призвело до хімічної реакції. Енергію активації іноді називають енергетичним бар’єром. Кожна хімічна реакція має свою енергію активації. Значення Еа для реакцій між нейтральними молекулами складають, як правило, від 80 до 240 кДж/моль. На величину Еа не впливає температура, але може вплинути присутність КАТАЛІЗАТОРА.
ЕНТАЛЬПІЯ — «тепловміст» реагуючих речовин. Позначається як DH. При постійному тиску (якщо реакція йде не в замкнутому посудині) зміна ентальпії в процесі хімічної реакції дорівнює її ТЕПЛОВОМУ ЕФЕКТУ.
ЯДЕРНІ РЕАКЦІЇ — перетворення одних речовин в інші, але не шляхом розриву і утворення хімічних зв’язків, а шляхом зміни будови ядер елементів, що беруть участь в таких реакціях.