Натрій – просте речовина, що розташувалося в першій групі третього періоду періодичної таблиці хімічних елементів Менделєєва Д. І.. Являє собою дуже м’який, сріблястий лужний метал, що має фіолетовий відтінок, будучи розділеним на тонкі шари. Температура плавлення натрію трохи нижче необхідної для закипання води, а температура кипіння – 883 градуси за Цельсієм. При кімнатній температурі його щільність становить 0.968 г/см3. З-за своєї низької щільності при необхідності, натрій можливо розрізати звичайним ножем.
Натрій дуже поширений на нашій планеті: різні його сполуки тут можна знайти як в морі або земній корі, де він міститься у відносно великих кількостях, так і в складі багатьох живих організмів, але не зустрічається в живій природі у чистому вигляді у зв’язку зі своєю разюче високою активністю. Натрій є одним з обов’язкових мікроелементів, необхідних для нормальної життєдіяльності людини – тому для поповнення його природного убутку з організму необхідно вживати близько 4-5 грам його сполуки з хлором – тобто звичайної кухонної солі.
Натрій в історії
Різні сполуки натрію були відомі людині ще з часів древнього Єгипту. Єгиптяни першими почали активно використовували натрії містить соду з солоного озера Натрон для різноманітних життєвих потреб. Сполуки натрію згадувалися навіть в біблії в якості компонента миючого засобу, проте вперше в чистому вигляді натрій була отримана англійським хіміком Гемфрі Деві в 1807 році ,в ході експериментів з його похідними речовинами.
Спочатку, натрій іменувався sodium – походить від арабського слова, що позначає головний біль. Слово «натрій» було запозичене з єгипетського мови і вперше в сучасній історії, було використано шведським товариством лікарів як позначення содосодержащих мінеральних солей.
Хімічні властивості натрію
Натрій є активним лужним металом – тобто він дуже швидко окислюється при контакті з повітрям і його приходити зберігати в гасі, при цьому натрій має дуже низьку щільність і часто спливає на її поверхню. Будучи дуже сильним відновником, натрій і вступає в реакції з більшістю неметалів, а будучи активним металом, реакції з його застосуванням часто проходять дуже швидко і бурхливо. Наприклад, якщо помістити у воду шматочок натрію, то він починає активно самозайматися, що в підсумку призводить до вибуху. Займання і виділення кисню відбувається при реакції натрію та його похідних з безліччю інших речовин, однак з розведеними кислотами він взаємодіє як звичайний метал. З благородними газами, йодом і вуглецем натрій в реакцію не вступає, і так само дуже погано реагує з азотом, утворюючи при цьому досить нестійка речовина у вигляді темно-сірих кристалів – сульфат натрію.
Застосування натрію
Основне застосування натрій знаходить у хімічній промисловості та металургії, де найчастіше він використовується в якості відновника, завдяки своїм хімічним властивостям. Так само його використовують як осушувача для таких органічних розчинників як ефір і йому подібних; для виробництва проводів, здатних витримувати величезні напруги. У цій же сфері натрій застосовують як основний компонент у виробництві натрієво-сірчаних акумуляторів, що мають високу питому енергію, тобто менший витрата палива. Головний недолік цього типу акумуляторів – це висока робоча температура, а, отже – ризик займання та вибуху натрію при аварії.
Ще одна сфера застосування натрію – це фармакологія, де безліч похідних натрію використовуються в якості реактивів, напівпродуктів та допоміжних речовин при створенні різних складних ліків, а так само антисептиків. Розчин хлориду натрію щодо схожий плазмі крові людини та швидко виводиться з організму, тому його використовують при необхідності підтримки і нормалізації тиску крові.
На сьогоднішній день деякі сполуки натрію – це обов’язковий компонент при виробництві бетону та інших будівельних матеріалів. Завдяки використанню матеріалів, що містять похідні від натрію компоненти їх можна використовувати при будівельних роботах під час низьких температур.
З-за своєю поширеності і простоти промислового виробництва, натрій має досить малу вартість. Сьогодні його роблять так само як і при першому отриманні — піддаючи різні натриесодержащие породи дії сильного електричного струму. Завдяки цьому, а так само своєї потреби у багатьох видах промисловості, обсяги його виробництва тільки ростуть.