Про розчинення речовин у воді

Відомо, що речовина має властивість до розчинення в изоморфном речовині, тобто аналогічному за будовою і має ту ж полярність. Наприклад, жири або олії з водою не змішуються і не здатні до розчинення у воді. Якщо додати одну краплю олії у воду, налиту в стакан, то їх змішування не відбудеться. Якщо провести той же досвід з етанолом, то ефект буде зворотним. Спробуйте підлити трохи червоного вина на воді, і ви виявите, що вино швидко розчиниться у воді. У хіміків є пояснення цьому явищу, яке простіше пояснити формулою «подібне розчиняється в подібному».

Відомо, що молекула води є полярною. Що стосується молекули етанолу, то вона така ж, саме тому можливо змішання води і етанолу. Воно відбувається на основі водневих зв’язків. Етанол розчинний у воді завдяки тому, що відбувається взаємодія молекул при змішуванні цих речовин.

В олії ж, навпаки, молекула неполярний, зв’язків з молекулою води немає. І масло не здатне розчинитися у воді.

Використання знань про розчиненні в побуті

Закон про розчиненні подібного речовини в подібному можна використовувати в побуті. Наприклад, застосування миючих засобів можливо лише тому, що їхні молекули мають відрізняють риси: це структури з вуглеводневим «хвостом», який, також як і в олії, є неполярним. Зате головна частина молекули має полярну структуру. Таким чином, механізм роботи миючого засобу пояснюється досить просто: шар жиру на поверхні покривається молекулами миючого засобу під час миття, при цьому жировий шар руйнується зсередини за рахунок проникнення в нього хвостової частини молекули, а головна частина молекул знаходиться на поверхні жирового шару. При зіткненні з водою зруйновані молекули жиру легко усуваються з поверхні. Саме це пояснює принцип дії всіх миючих засобів, включаючи пральні порошки, засоби для миття посуду. Можна також застосувати ці знання, щоб зробити розчин для мильних бульбашок своїми руками.