Хімічний елемент неон Ne в таблиці Менделєєва

Неон – один з елементів періодичної системи хімічних елементів. Це інертний газ, відноситься до групи шляхетних інертних газів, в яку входять ще ксенон, гелій і аргон. На Землі цей елемент міститься в повітрі атмосфери. Сучасна наука оцінює його запаси близько 7,1·1011 тонн, це означає, що 1 куб повітря містить 16 кубічних сантиметрів неону. Неон є шостим за поширеністю на Землі. Перед ним вуглець, кисень, гелій, водень і азот.

Трохи з історії відкриття неону

Історія відкриття неону йде в далеке XIX століття. Відкриття цього газу було б неможливо без двох знаменних подій, цей винахід в 1859 році методу спектрального аналізу та опублікування в 1869 році, російським хіміком Менделєєвим, періодичної системи хімічних елементів (таблиці). В опублікованій таблиці тоді було всього 63 елемента з відомих зараз 118. Неону теж не було в цій таблиці, а був відкритий елемент під номером 10. Лише тільки в 1898 році вчені з Англії — Вільям Рамзай і Морріс Треверс здогадалися провести спектральний аналіз випаровуються залишків рідкого повітря, для того щоб виявити передвіщений Менделєєвим елемент під номером 10. У тому ж році цього елемента було дано назву неон, від грецького слова « νέος» — новий, і присвоєно символ «Ne».

Властивості неону

Однією з головних особливостей інертних газів є відсутність вступу їх в якісь хімічні реакції з іншими елементами таблиці Менделєєва. Неон це одноатомний газ без кольору і запаху, в 1,44 рази легший за повітря, що відноситься до групи легких інертних газів, куди входять також гелій. Неон, міститься в атмосфері повітря складається з трьох з трьох ізотопів 20Ne, 21Ne і 22Ne з переважанням 20Ne (90,92%). Цей елемент володіє винятковою хімічною інертністю, порівнянної лише з гелієм. До теперішнього часу не вдалося отримати жодного з’єднання неону, з іншими елементами таблиці Менделєєва Інертність неону обумовлена тим, що він має електронну оболонку з вісьмома електронами на орбітах навколо ядра атома. Таку оболонку називають завершеною.

Неон володіє низькою абсорбцією і розчинністю у воді, так в 100 грамах води можна розчинити лише 1,56 мг цього газу. Температура його кипіння -2460С, а температура плавлення -248,60 С. При всьому цьому неон, на відміну від гелію, добре адсорбується активованим вугіллям, який охолоджений рідким азотом.

Важкі інертні гази такі як криптон, аргон та ін при вдиханні їх людиною йди тваринам надають наркотичну дію. Не позбавлений цієї властивості і неон, тільки для того що б з’явилися перші симптоми наркотичного сп’яніння суміш кисню і неону повинна бути під тиском не менше 25кг/см2. При більш низькому тиску неон, з-за своєї низької розчинності в жирах і крові живого організму такої дії не чинить.

Неон володіє хорошою електропровідністю і світінням яскравого червоного кольору при пропусканні через нього електричного струму, при цьому насиченість, відтінок і яскравість цього світіння залежать від величини прикладеної напруги і сили протікаючого струму через газ. За цим кольором визначають неон при проведенні спектрального аналізу повітря.

Застосування неону

Ще відносно недавно властивість неону світитися яскравим червоним кольором знаходило застосування в газорозрядних лампах, з яких справами красиву рекламу. Але на зміну таким лампам прийшли світлодіодні джерела світла, як більш дешеві й економічні.

59f4d1b307e8627201fa9fc7f120af6e Хімічний елемент неон Ne в таблиці МенделєєваНеонова вивіска

Так як неон вибухобезпечний і в зрідженому стані важче води він має теплоту випаровування більше ніж у водню і гелію, а також малі втрати при зберіганні його в зрідженому стані при тиску 150 кн/см2, ці його особливості все більше і більше знаходять застосування всілякої кріогенній техніці, в якості холодоагенту. Так рідким неоном можна створити температуру для зберігання ракетного палива, консервації тканин тварин або імітації умов космосу. У хімічній промисловості застосування рідкого неону дозволяє проводити реакції прямого синтезу та також отримувати фториди кисню.

Мала розчинність неону знаходить своє застосування в неоногелиевых сумішах для дихання, водолазів і хворих людей, які страждають захворюваннями органів дихання. Застосування цих сумішей для дихання дозволяє уникнути азотної емболії і азотного наркозу, з меншим охолодженням організму під час дихання. Суміш неону і гелію використовується не тільки для дихання, але і як основ для створення випромінювання в газових лазерах.

Цікавий той факт, що елемент під номером 10 допоміг у відкритті нової речовини з періодичної таблиці хімічних елементів Менделєєва. Цей відкритий в 1964 році елемент, має № 104 і зараз називається курчатовий. Відкритий він був у місті Дубна за допомогою циклотрона.

Отримання неону

Для промислових цілей неон виділяють з повітря, як побічний продукт при виділенні з повітря рідкого азоту і кисню, двома способами: адсорбційним або конденсаційним. Перший спосіб заснований на адсорбції неону на активованому вугіллі при виділенні з повітря рідкого азоту і кисню і багаторазового повторення цього процесу. Другий заснований на охолодження повітря до температури рідкого водню, при якій неон, що знаходиться в повітрі кристалізується, а гелій залишається в газоподібному стані і відсмоктується спеціальними насосами.