Хімічний елемент Літій здобув популярність завдяки відкриттю Йоганна Серпня Арфведсона в 1817 р. у складі алюмосилікату, петалита. Потім «огнепостоянную луг» знайшли в інших мінералах природного походження. Це білий, з сріблястим блиском метал, який можна розрізати ножем. У таблиці Менделєєва займає третє місце і позначається Li (від латинського Lithium).
Короткий опис хімічного елемента Літій
Порядковий (атомний) номер елемента в періодичній системі хімічних елементів Менделєєва дорівнює трьом. У звичайних умовах металевий Li володіє найнижчою щільністю з усього числа відомих металів. Крім того, він очолює сімейство лужних металів по температурі плавлення і кипіння.
Історичні факти
Перший металевий зразок був отриманий сер Гемфрі Деві в процесі розкладання електричним струмом розплаву гідроксиду літію. Разом з першим результатом електролізу літію, Леопольд Гмелін, експериментуючи з літій містять солями, зазначив фарбування полум’я в темно-карміновий колір.
Хімічні властивості літію
Літій проявляє «примхливі» властивості при змішуванні з натрієм, зовсім не реагує з розплавами калію, рубідію і цезію. В умовах кімнатної температури літій не взаємодіє з сухим повітрям або воднем. На відміну від інших лужних металів, його неможливо зберігати в гасі. Для даної мети використовують масло Шервуда, парафін, газовий бензин або мінеральне масло в герметичних жерстяних ємностях.
При температурі вище 100, але нижче 300 градусів цельсія, на поверхні літію утворюється захисна оксидна плівка, яка перешкоджає подальшому взаємодії хім. Елемента з навколишнім середовищем, навіть у вологому повітрі. Металева форма елемента обпікає при попаданні на вологу поверхню шкіри або слизової оболонки.
Застосування літію
Сам елемент та його сполуки широко застосовуються для виробництва скла, в якості покриття порцеляни. Чорна і кольорова металургія використовують літій для додання сплавів міцності і пластичності, у виготовленні матеріалів. Текстильна промисловість застосовує цей елемент в якості відбілювача тканин, харчова – в ролі консерванту, фармацевтика успішно використовують в косметичних препаратах.
Рідкий літій знайшов своє застосування в ядерних реакторах, радіоактивний тритій отримують за допомогою ізотопу літію-6. Широке застосування лужний метал знайшов у хімічній промисловості як каталізатор багатьох процесів, компонент сплавів, з яких виготовляють холодні катоди, а також аноди джерел струму.
Фторид літію у вигляді монокристалів застосовують для створення високоточних лазерів з ККД 80%. Різні сполуки з літієм беруть участь у дефектоскопії, піротехніці, радіоелектроніці, оптоелектроніці.
Літій-іонні акумулятори
Цікаві факти про літії
Солі літію – психотропну речовину, позитивний вплив яких на психічний стан людини було підтверджено лише в середині XX століття. Карбонат літію з успіхом застосовується для лікування людей з біполярним розладом, маніакальної депресії, схильних до суїциду.
Цим пояснюється низький рівень злочинності в тих районах, де значною мірою літій міститься у питній воді. Механізм впливу елемента досі вивчений слабо, але існують припущення, що позитивний ефект досягається регулятивною функцією активності частини ферментів, що беруть участь в перенесенні іонів натрію і калію в мозок. Баланс Na і До безпосередньо відповідає за стан психіки. Так доведено, що у людей, схильних до депресії, в клітинах надлишковий вміст натрію, а літій вирівнює іонну картину.
Властивість літію зменшувати депресію і ризик суїциду знайшло своє відображення у творчості груп Nirvana і Evanescence. В їх дискографії є психоделічні пісні під назвою Lithium.
На ролі літію в активізації сплячих клітин кісткового мозку заснована надія сучасної медицини в справі боротьби з раком крові. Експериментально доведено, що літій сприятливо впливає на області поразки генітальним герпесом. Позитивно відзначено застосування Li в комплексі лікування гіпертонії і діабету. Безумовна ефективність в рамках попередження склерозу і захворювань серцево-судинної системи.
Присутній в мастильних матеріалах, літій дозволяє освоювати Антарктиду, в умовах критично низьких температур. Без цього елемента техніка просто відмовить. Його розглядають як компонент твердого ракетного палива, адже результат згоряння 1 кг твердого Li більше десяти тисяч кілокалорій, що майже в п’ять разів більше, ніж результат згоряння 1 кг гасу.
